Relatório para 11/05
Hidrólise enzimatica e Hidrolise Ácida + Temperatura
segunda-feira, 4 de maio de 2009
terça-feira, 14 de abril de 2009
Resolução Lista Blog
1) C= ? mol/L Permanganato de Potássio KMnO4 1 mol = 39 + 55 + (16x4) = 158g/Mol
0,435 g - 250 ml
x 1000 m L (1L) x = 1,74g
1 mol 158 g
y 1,74 g y = 0,011 mol
C = 0,011 Mol/L
2) C = ? mol/L 0,5 mol em 250 mL
0,5 mol 250 ml
x 1000 ml (1L) x = 2 C = 2 Mol/L 2M
3) 100 g Glicose 20%
20 % = 20 g em 100ml
20 g 100ml
100g x x = 500mL
4)Soro Caseiro Cloreto de Sódio NaCl 3,5g/ L
Sacarose 11g/L
NaCl 3,5g/ L = ? mol/L 1mol = 58 g 1 mol 58g
x 3,5g x= 0,059 mol
C = 0,059 Mol/L = 0,059M
5) Cloreto de Bário BaCl2 massa = ? em 500 mL
C = 0,5 mol/L 1 Mol = 208g
1 mol 208 g
0,5 x x = 104 g
104 g 1000mL
y 500mL y = 52g
6) Sal = NaCl C = 0,06M = 0,06Mol/L
1 Mol 58,5 g
0,06Mol x x = 3,51g C = 3,51g/L
1 L 3,51 g
10L y y = 35,10g NaCl
7) Lactose C = 5g/100mL C= ?mol/L
5 g 100mL
x 1000mL x = 50 g
1 mol 342 g
y 50g y = 0,146 Mol
C = 0,146Mol/L = 0,146M
8) NaOH - Hidroxido de Sódio m =? 500 mL C= 2mol/L
1 mol 40g
2 x x=80g
80g 1000 mL (1L)
y 500 mL (0,5L) y = 40g
9) Solução 1 Volume - V1 = 200 mL C = 5mol/L NaOH
Adicionamos 300 mL água
Solução 2 Volume 200+300 = 500mL C2=?
c1v1=c2v2 200. 5 = 500 . x x = 2mol/L
1. Verdadeiro
2. Verdadeiro
4. Verdadeiro
8. Falso
16. Falso
32. Verdadeiro 1 + 2 + 4 + 32 = 39
10) Alcool 80% p/ 50% 1L
C1 = 80% V1 = 1L C2 = 50% V2 = ? (x)
C1V1=C2V2 80.1 = 50x x = 1,6 L
V1 = 1 L V2 = 1,6 L Valor do que foi adicionado = V2-V1 = 0,6 L = 600mL (C)
11) ANULADA
12)ANULADA
13) ANULADA
14) H2SO4 Volume 1 = 50 mL 1M = C = 1mol/L
Volume 2 = ? (x) 0,5M = 0,5Mol/L
C1V1 = C2V2 50.1 = 0,5x x = 100 mL (A)
15) V1 = 400 mL V2 = 400 + 10 = 410 mL
C1 = 3M C2 = x
C1V1 = C2V2 400 . 3 = 410 x x = 2,9M (E)
16) 100 cm3 100 mL
V1 = 100 V2 = ?
C1 = 0,3M V2 = 0,1M 100.0,3 = 0,1x x = 300 mL esse é o Volume Final o valor adicionado = 300 - 100 = 200 ml ou 200 cm3
BJUS Gente e desculpa demora
Fuii
0,435 g - 250 ml
x 1000 m L (1L) x = 1,74g
1 mol 158 g
y 1,74 g y = 0,011 mol
C = 0,011 Mol/L
2) C = ? mol/L 0,5 mol em 250 mL
0,5 mol 250 ml
x 1000 ml (1L) x = 2 C = 2 Mol/L 2M
3) 100 g Glicose 20%
20 % = 20 g em 100ml
20 g 100ml
100g x x = 500mL
4)Soro Caseiro Cloreto de Sódio NaCl 3,5g/ L
Sacarose 11g/L
NaCl 3,5g/ L = ? mol/L 1mol = 58 g 1 mol 58g
x 3,5g x= 0,059 mol
C = 0,059 Mol/L = 0,059M
5) Cloreto de Bário BaCl2 massa = ? em 500 mL
C = 0,5 mol/L 1 Mol = 208g
1 mol 208 g
0,5 x x = 104 g
104 g 1000mL
y 500mL y = 52g
6) Sal = NaCl C = 0,06M = 0,06Mol/L
1 Mol 58,5 g
0,06Mol x x = 3,51g C = 3,51g/L
1 L 3,51 g
10L y y = 35,10g NaCl
7) Lactose C = 5g/100mL C= ?mol/L
5 g 100mL
x 1000mL x = 50 g
1 mol 342 g
y 50g y = 0,146 Mol
C = 0,146Mol/L = 0,146M
8) NaOH - Hidroxido de Sódio m =? 500 mL C= 2mol/L
1 mol 40g
2 x x=80g
80g 1000 mL (1L)
y 500 mL (0,5L) y = 40g
9) Solução 1 Volume - V1 = 200 mL C = 5mol/L NaOH
Adicionamos 300 mL água
Solução 2 Volume 200+300 = 500mL C2=?
c1v1=c2v2 200. 5 = 500 . x x = 2mol/L
1. Verdadeiro
2. Verdadeiro
4. Verdadeiro
8. Falso
16. Falso
32. Verdadeiro 1 + 2 + 4 + 32 = 39
10) Alcool 80% p/ 50% 1L
C1 = 80% V1 = 1L C2 = 50% V2 = ? (x)
C1V1=C2V2 80.1 = 50x x = 1,6 L
V1 = 1 L V2 = 1,6 L Valor do que foi adicionado = V2-V1 = 0,6 L = 600mL (C)
11) ANULADA
12)ANULADA
13) ANULADA
14) H2SO4 Volume 1 = 50 mL 1M = C = 1mol/L
Volume 2 = ? (x) 0,5M = 0,5Mol/L
C1V1 = C2V2 50.1 = 0,5x x = 100 mL (A)
15) V1 = 400 mL V2 = 400 + 10 = 410 mL
C1 = 3M C2 = x
C1V1 = C2V2 400 . 3 = 410 x x = 2,9M (E)
16) 100 cm3 100 mL
V1 = 100 V2 = ?
C1 = 0,3M V2 = 0,1M 100.0,3 = 0,1x x = 300 mL esse é o Volume Final o valor adicionado = 300 - 100 = 200 ml ou 200 cm3
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Fuii
sexta-feira, 3 de abril de 2009
Exercicios extraS - Vamos praticar
1) Calcule a concentração em mol/L de permanganato de potássio (KMnO4) quando 0,435g do sólido é dissolvido em 250mL de água?
2) Qual a concentração em mol/L de uma solução que contém 0,5mol de um composto dissolvido em 250mL de solução?
3) Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma solução a 20% em massa?
4) ) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/l) e de sacarose (11,0g/l).
Qual é a concentração, em mol/l, do cloreto de sódio nesta solução?
Dados: Massas atômicas relativas Na=23,0 e Cl=35,5
5) Calcular a massa de cloreto de bário, BaCl2, necessária para preparar 500mL de solução de concentração 0,5mol/L.
Dados: Massas molares: Ba=137g/mol e Cl=35,5g/mol.
6) Calcule a massa de sal necessária para produzir 10,0 litros de soro caseiro, sabendo-se que na sua composição utilizam-se 11,0g/L de sacarose e que a concentração de cloreto de sódio é 0,06M.
7) A concentração de lactose no leite "longa-vida integral" é cerca de 5,0g/100mL.
Calcule essa concentração em mol de lactose por litro de leite.
Dado: Massa molar da lactose=342g/mol
8) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L?
(Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 ).
9) Em um laboratório havia um balão volumétrico com 200ml de NaOH com concentração igual a 5mol/l. A este balão foram adicionados 300ml de H2O. Podemos afirmar baseado nessas informações que:
01. Ocorreu uma diluição da solução inicial.
02. O volume final da solução será de 500ml.
04. A massa do soluto antes e depois da adição da água permaneceu a mesma.
08. Com a adição da água a concentração da solução aumenta.
16. A solução final da solução será 3,3mol/l.
32. Durante a diluição verifica-se um aumento da massa da solução.
10)Em um laboratório existe um recipiente com 400 mL de NaOH com concentração igual a 4 mol/L a essa solução foram adicionados 600 mL de água. Com relação a solução resultante podemos afirmar que:
01. a concentração da solução final é 1,6 mol/L
02. a concentração comum da solução final é 64 g/L
04. a massa do soluto não varia no processo da diluição
08. a massa da solução aumenta durante a diluição.
16. em uma diluição ocorre o aumento da concentração da solução
10) Os médicos recomendam que o umbigo de recém-nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool hidratado 80%, para obter-se uma solução final de concentração 50%?
A) 200 mL
B) 400 mL
C) 600 mL
D) 800 mL
E) 1600 mL
11) Um dentista precisava obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (flúor) na concentração de 20 gramas/litro para ser usado por um paciente no combate e prevenção da cárie. Ele dispunha no consultório de 250mL de uma solução aquosa a 40 gramas/litro. Para obter a solução desejada ele deveria:
A) Dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água destilada.
B) Adicionar à sua solução somente meio litro de água destilada.
C) Tomar cem mililitros da solução disponível e reduzir o volume de água à metade pela evaporação.
D) Tomar cinqüenta mililitros da solução disponíveis e adicionar mais duzentos e cinqüenta mililitros de água destilada.
E) Usar diretamente no paciente 125mL da solução já disponível.
12) Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,20mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração mol/L igual a:
A) 0,010
B) 0,020
C) 0,025
D) 0,040
E) 0,050
13) 50mL de ácido sulfúrico 1M devem ser diluídos de maneira a obter-se uma solução 0,5M. O volume final será:
A) 100mL
B) 150mL
C) 200mL
D) 250mL
E) 300mL
10 – Adicionando-se 100mL de água a 400mL de uma solução 3M de , obtém-se uma solução de ácido sulfúrico cuja concentração comum é:
A) 2,4 mol/L
B) 24 mol/L
C) 235,2 g/L
D) 23,52 g/L
E) 2,352 g/L
11 – Juntamos 500mL de solução 0,40M de a 400mL de solução 0,50M de . À solução obtida, adicionamos água até completar 1,0 litro. Essa solução final terá molaridade:
a) 0,20M
b) 0,50M
c) 0,40M
d) 1,00M
e) 0,30M
12 – A molaridade da solução obtida pela adição de 250mL de ácido sulfúrico 2,0M a 250mL de ácido sulfúrico 0,5M é:
A) 1,25
B) 2,5
C) 4,0
D) 2,0
E) 3,0
13 – Misturam-se 150mL de solução 2,5M de a 150mL de solução 0,5M da mesma base. A molaridade da mistura resultante é:
A) 2M
B) 1M
C) 0,5M
D) 3M
E) 1,5M
14 – 50mL de ácido sulfúrico 1M devem ser diluídos de maneira a obter-se uma solução 0,5M. O volume final será:
a) 100mL
b) 150mL
c) 200mL
d) 250mL
e) 300mL
15 – Adicionando-se 10mL de água a 400mL de uma solução 3M de , obtém-se uma solução de ácido sulfúrico cuja molaridade é:
a) 3
b) 6
c) 1,2
d) 3,6
e) 2,9
16 - Calcule o volume de água a ser adicionado a 100cm3 de solução aquosa de 0,3N de modo a torná-la 0,1N.
A RESOLUÇÃO DESSES EXERCÍCIOS MAIS OS DADOS EM SALA DE AULA (LISTA 1 E LISTA 2) ESTARÃO DISPONIVEIS NO SITE A PARTIR DE DOMINGO A TARDE, ATÉ LÁ ENTÃO FAÇAM-OS. bJUS
2) Qual a concentração em mol/L de uma solução que contém 0,5mol de um composto dissolvido em 250mL de solução?
3) Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma solução a 20% em massa?
4) ) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/l) e de sacarose (11,0g/l).
Qual é a concentração, em mol/l, do cloreto de sódio nesta solução?
Dados: Massas atômicas relativas Na=23,0 e Cl=35,5
5) Calcular a massa de cloreto de bário, BaCl2, necessária para preparar 500mL de solução de concentração 0,5mol/L.
Dados: Massas molares: Ba=137g/mol e Cl=35,5g/mol.
6) Calcule a massa de sal necessária para produzir 10,0 litros de soro caseiro, sabendo-se que na sua composição utilizam-se 11,0g/L de sacarose e que a concentração de cloreto de sódio é 0,06M.
7) A concentração de lactose no leite "longa-vida integral" é cerca de 5,0g/100mL.
Calcule essa concentração em mol de lactose por litro de leite.
Dado: Massa molar da lactose=342g/mol
8) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L?
(Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 ).
9) Em um laboratório havia um balão volumétrico com 200ml de NaOH com concentração igual a 5mol/l. A este balão foram adicionados 300ml de H2O. Podemos afirmar baseado nessas informações que:
01. Ocorreu uma diluição da solução inicial.
02. O volume final da solução será de 500ml.
04. A massa do soluto antes e depois da adição da água permaneceu a mesma.
08. Com a adição da água a concentração da solução aumenta.
16. A solução final da solução será 3,3mol/l.
32. Durante a diluição verifica-se um aumento da massa da solução.
10)Em um laboratório existe um recipiente com 400 mL de NaOH com concentração igual a 4 mol/L a essa solução foram adicionados 600 mL de água. Com relação a solução resultante podemos afirmar que:
01. a concentração da solução final é 1,6 mol/L
02. a concentração comum da solução final é 64 g/L
04. a massa do soluto não varia no processo da diluição
08. a massa da solução aumenta durante a diluição.
16. em uma diluição ocorre o aumento da concentração da solução
10) Os médicos recomendam que o umbigo de recém-nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool hidratado 80%, para obter-se uma solução final de concentração 50%?
A) 200 mL
B) 400 mL
C) 600 mL
D) 800 mL
E) 1600 mL
11) Um dentista precisava obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (flúor) na concentração de 20 gramas/litro para ser usado por um paciente no combate e prevenção da cárie. Ele dispunha no consultório de 250mL de uma solução aquosa a 40 gramas/litro. Para obter a solução desejada ele deveria:
A) Dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água destilada.
B) Adicionar à sua solução somente meio litro de água destilada.
C) Tomar cem mililitros da solução disponível e reduzir o volume de água à metade pela evaporação.
D) Tomar cinqüenta mililitros da solução disponíveis e adicionar mais duzentos e cinqüenta mililitros de água destilada.
E) Usar diretamente no paciente 125mL da solução já disponível.
12) Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,20mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração mol/L igual a:
A) 0,010
B) 0,020
C) 0,025
D) 0,040
E) 0,050
13) 50mL de ácido sulfúrico 1M devem ser diluídos de maneira a obter-se uma solução 0,5M. O volume final será:
A) 100mL
B) 150mL
C) 200mL
D) 250mL
E) 300mL
10 – Adicionando-se 100mL de água a 400mL de uma solução 3M de , obtém-se uma solução de ácido sulfúrico cuja concentração comum é:
A) 2,4 mol/L
B) 24 mol/L
C) 235,2 g/L
D) 23,52 g/L
E) 2,352 g/L
11 – Juntamos 500mL de solução 0,40M de a 400mL de solução 0,50M de . À solução obtida, adicionamos água até completar 1,0 litro. Essa solução final terá molaridade:
a) 0,20M
b) 0,50M
c) 0,40M
d) 1,00M
e) 0,30M
12 – A molaridade da solução obtida pela adição de 250mL de ácido sulfúrico 2,0M a 250mL de ácido sulfúrico 0,5M é:
A) 1,25
B) 2,5
C) 4,0
D) 2,0
E) 3,0
13 – Misturam-se 150mL de solução 2,5M de a 150mL de solução 0,5M da mesma base. A molaridade da mistura resultante é:
A) 2M
B) 1M
C) 0,5M
D) 3M
E) 1,5M
14 – 50mL de ácido sulfúrico 1M devem ser diluídos de maneira a obter-se uma solução 0,5M. O volume final será:
a) 100mL
b) 150mL
c) 200mL
d) 250mL
e) 300mL
15 – Adicionando-se 10mL de água a 400mL de uma solução 3M de , obtém-se uma solução de ácido sulfúrico cuja molaridade é:
a) 3
b) 6
c) 1,2
d) 3,6
e) 2,9
16 - Calcule o volume de água a ser adicionado a 100cm3 de solução aquosa de 0,3N de modo a torná-la 0,1N.
A RESOLUÇÃO DESSES EXERCÍCIOS MAIS OS DADOS EM SALA DE AULA (LISTA 1 E LISTA 2) ESTARÃO DISPONIVEIS NO SITE A PARTIR DE DOMINGO A TARDE, ATÉ LÁ ENTÃO FAÇAM-OS. bJUS
Diluição
Para você poder entender a Diluição, tem que saber o que é concentração, então só passe para esta etapa se você entender bem a anterior.
Diluir significa pegar uma solução mais concentrada e transformar em uma menos concentrada. Ou seja, pegamos um certo volume que chamaremos de V1 (Volume 1) e acrescentamos um liquido até atingir o Volume 2. A partir daí teremos uma nova concentração, que chamaremos de C2. Observe a fórmula.
Vamos ver no exemplo:
1. Tem-se no laboratório uma solução de HCl 0,1 mol/litro. Se colocarmos 100 mL da solução de HCl em um balão volumétrico de 500 mL e completarmos o volume com H2O, qual será a concentração em mol/litro da nova solução?
Podem aparecer unidades de concentração diferentes, ai você deve alterar para uma só unidade. Por exemplo A Concentração 1 dada em grama por litro e Dois em Mol por litro. Não pode, O volume é o mesmo, se um lado é litro, o outro também deve ser.
Diluir significa pegar uma solução mais concentrada e transformar em uma menos concentrada. Ou seja, pegamos um certo volume que chamaremos de V1 (Volume 1) e acrescentamos um liquido até atingir o Volume 2. A partir daí teremos uma nova concentração, que chamaremos de C2. Observe a fórmula.
Vamos ver no exemplo:
1. Tem-se no laboratório uma solução de HCl 0,1 mol/litro. Se colocarmos 100 mL da solução de HCl em um balão volumétrico de 500 mL e completarmos o volume com H2O, qual será a concentração em mol/litro da nova solução?
Podem aparecer unidades de concentração diferentes, ai você deve alterar para uma só unidade. Por exemplo A Concentração 1 dada em grama por litro e Dois em Mol por litro. Não pode, O volume é o mesmo, se um lado é litro, o outro também deve ser.
terça-feira, 31 de março de 2009
Biomoléculas 16/03 - 23/03 - Digestão Carboidratos
Digestão Carboidratos (16/03)
Caso não consiga visualizar as imagens, faça download dela no email de sala, ou deixe post com seu email que envio.
Glicólise (Quebra Glicose) (23/03)
- Via Anaeróbica ( Não tem Oxigênio)
- Ocorre no Citoplasma da Célula
- Consiste Quebra Glicose em 2 Piruvatos
Temos também o processo
inverso que a partir de
2 piruvatos formamos uma
Glicose, este recebe o nome de Gliconeogenese.
Nesse processo temos reações reversíveis, ou seja, a mesma enzima faz os dois processos, quebra e monta, e as reações irreversíveis, que uma faz a quebra e outra diferente faz a montagem.
Nesse processo temos reações reversíveis, ou seja, a mesma enzima faz os dois processos, quebra e monta, e as reações irreversíveis, que uma faz a quebra e outra diferente faz a montagem.
As enzimas que fazem essa reação, transforma Glicose em Glicose 6 Fosfato, ou seja, que tem um Fosfato no Carbono 6 são duas:Hexoquinase: Gasta 1 ATP, Presente em todas células, Sempre na mesma quantidade = Enzima Constitutiva.
Glicoquinase: Gasta 1 ATP, Somente células Figado, Quantidade Insulina regula sua produção
Enzima Reguladora = Gasto 1 ATP
Agora temos a reação 2 Que transforma Glicose 6 P em Frutose 6 P, ou seja, muda grupo funcional de aldeideo para cetona.
Após esta, a Frutose 6 P ganhara mais um Fosfato, ou seja, ocorre gasto de mais um ATP
Após esta, a Frutose 6 P ganhara mais um Fosfato, ou seja, ocorre gasto de mais um ATP
Nessa reação temos ação de enzimas diferentes na Glicólise e na gliconeogenese.Glicólise: Fosfofrutoquinase 1 (muito importante, é o marca passo de toda reação, controla reação conforme quantidade de ATP que tem na célula = Muito ATP não precisa fazer mais para reações, Pouco ATP ativa essa enzima = Produz mais ATP.
Após essa etapa temos dois produtos, a partir daqui iremos formar os 2 piruvatos. Só que os produtos que formamos são diferentes:
Gliceraldeídeo ganhara 1 P, mas como nessa fase não se quer perder, não retirará 1 P do ATP, mas procurará um P orgânico, que esta solto no citoplasma, quem cassa esse P e trás é o NADH+ que depois que transfere para célula fica NAD (descarregado).
Assim obteremos o 1,3Bisfosfoglicerato. A próxima etapa perde-se 1 P, ou seja, formamos 1 ATP, pois carregamos o ADP. Dessa reação forma-se 3 fosfoglicerato. Na próxima etapa o Fosfato muda de posição, de Carbono e obemos 2 fosfoglicerato. Este sofre ação da enzima Enolase e perde água, formando o Fosfenolpiruvato.Este perde mais 1 Fosfato = Produção de 1 ATP. A enzima que faz isso é a Piruvato quinase, ela serve como indicação que a Glicólise esta acabando. Desta reação obtemos então o Piruvato.
Acompanhe o Esquema da Glicólise junto com este texto, ajuda na compreensão, o esquema da glicólise esta no Eduead, caso não tnha ou não ahe me peça por email. Bjus Ó post a seguir vem a aula de Ciclo de Krebs.sexta-feira, 27 de março de 2009
Biomoléculas -Amido/Albumnina - Reagentes Lugol/Biureto - Desnaturação Proteica (HNO3)
Amido
O Amido pertence ao grupo dos Carboidratos, ele funciona como reserva de energia nos Vegetais, enquanto nos animais é o glicogênio. Uma das suas funções na alimentação é fornecer energia.
Estrutura:
O amido é composto por 2 polissacarídeos, são eles amilose e amilopectina
Amilose: Ligações glicosídicas Glicose Alfa 1-4 = Linear
Amilopectina: Lig. Glicosidicas Glicose Alfa 1-4 e Glicose Alfa 1-6 = Ramilicada
Albumina
A Albumina pertence ao grupo das proteinas, tem alto valor biológico e pode ser encontrado na clara do ovo, leite, etc. A Albumina constitui a principal proteina do plasma sanguíneo, também responsavel pela manutenção do Ph sanguíneo.
É sintetizada no fígado, é classificada como Globosa: enovelamento da estrutura terciária.
É sintetizada no fígado, é classificada como Globosa: enovelamento da estrutura terciária.
IDENTIFICAÇÃO PRÁTICA DE BIOMOLÉCULAS 
Reagente Lugol (cor castanho-clara) - Iodo
- identificação de amido (polissacarídeo).
- muda sua cor para azul-violeta (roxa).
- A amilose reage com o iodo e forma um complexo azul-escuro; a amilopectina produz cor azul-violácea ou púrpura.
Reagente Biureto
- identifica proteina, aminoácido
- Este teste permite detectar a presença de ligações peptídicas, podendo
ser utilizado na determinação da concentração de proteínas em solução. O sulfato de cobre
alcalino reage com compostos com ligações peptídicas originando um complexo violeta.
ser utilizado na determinação da concentração de proteínas em solução. O sulfato de cobre
alcalino reage com compostos com ligações peptídicas originando um complexo violeta.
Desnaturação Proteíca
A desnaturação é um processo que consiste na quebra das estruturas secundária e terciária de uma proteína. Nas suas ligações (Pontes de hidrogênio, ligação disulfeto...).
O que causa: Alterar Temperatura, Ph, Agitação e Solventes.
quinta-feira, 26 de março de 2009
25/03/09 - Instrumentação Biomédica - Solução e Concentração
A Aula de quarta foi ministrada pela professora Cris, o tema foi concentração
Solução
A Solução é uma mistura de Soluto(s) (1 ou +) e Solvente
Soluto: Substância que se difunde no solvente e para isto está em menor quantidade
Solvente: Substância que dissolve o soluto, e esta em maior quantidade Ex. Água
Concentração
A Concentração é dada por uma razão, ou seja, um valor que divide outro, observe:
Exemplos:
A Concentração pode ser expressa em PORCENTAGEM, neste caso calculamos qual quantidade de soluto que teremos em 100 ml.. prestem atenção nas unidades, o calculo é simples, só que em concentração usamos 100 ml****
MOL
O MOL é unidade de massa molecular (se da em g)
Onde achamos a massa? Na tabela períodica temos de cada elemento, observe qual o valor.
Assim para calcularmos o Mol de um composto devemos saber a massa de cada um deles. Observe:
Agora que sabemos como calcularos o Mol, podemos calcular a Concentração em MOL
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