Exercicios extraS - Vamos praticar

1) Calcule a concentração em mol/L de permanganato de potássio (KMnO4) quando 0,435g do sólido é dissolvido em 250mL de água?

2) Qual a concentração em mol/L de uma solução que contém 0,5mol de um composto dissolvido em 250mL de solução?

3) Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma solução a 20% em massa?

4) ) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/l) e de sacarose (11,0g/l).
Qual é a concentração, em mol/l, do cloreto de sódio nesta solução?
Dados: Massas atômicas relativas Na=23,0 e Cl=35,5

5) Calcular a massa de cloreto de bário, BaCl2, necessária para preparar 500mL de solução de concentração 0,5mol/L.
Dados: Massas molares: Ba=137g/mol e Cl=35,5g/mol.

6) Calcule a massa de sal necessária para produzir 10,0 litros de soro caseiro, sabendo-se que na sua composição utilizam-se 11,0g/L de sacarose e que a concentração de cloreto de sódio é 0,06M.

7) A concentração de lactose no leite "longa-vida integral" é cerca de 5,0g/100mL.
Calcule essa concentração em mol de lactose por litro de leite.
Dado: Massa molar da lactose=342g/mol

8) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L?
(Dados: H = 1; Na = 23; O = 16 ).

9) Em um laboratório havia um balão volumétrico com 200ml de NaOH com concentração igual a 5mol/l. A este balão foram adicionados 300ml de H2O. Podemos afirmar baseado nessas informações que:

01. Ocorreu uma diluição da solução inicial.
02. O volume final da solução será de 500ml.
04. A massa do soluto antes e depois da adição da água permaneceu a mesma.
08. Com a adição da água a concentração da solução aumenta.
16. A solução final da solução será 3,3mol/l.
32. Durante a diluição verifica-se um aumento da massa da solução.

10)Em um laboratório existe um recipiente com 400 mL de NaOH com concentração igual a 4 mol/L a essa solução foram adicionados 600 mL de água. Com relação a solução resultante podemos afirmar que:

01. a concentração da solução final é 1,6 mol/L
02. a concentração comum da solução final é 64 g/L
04. a massa do soluto não varia no processo da diluição
08. a massa da solução aumenta durante a diluição.
16. em uma diluição ocorre o aumento da concentração da solução

10) Os médicos recomendam que o umbigo de recém-nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool hidratado 80%, para obter-se uma solução final de concentração 50%?

A) 200 mL
B) 400 mL
C) 600 mL
D) 800 mL
E) 1600 mL

11) Um dentista precisava obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (flúor) na concentração de 20 gramas/litro para ser usado por um paciente no combate e prevenção da cárie. Ele dispunha no consultório de 250mL de uma solução aquosa a 40 gramas/litro. Para obter a solução desejada ele deveria:

A) Dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água destilada.
B) Adicionar à sua solução somente meio litro de água destilada.
C) Tomar cem mililitros da solução disponível e reduzir o volume de água à metade pela evaporação.
D) Tomar cinqüenta mililitros da solução disponíveis e adicionar mais duzentos e cinqüenta mililitros de água destilada.
E) Usar diretamente no paciente 125mL da solução já disponível.

12) Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,20mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração mol/L igual a:

A) 0,010
B) 0,020
C) 0,025
D) 0,040
E) 0,050

13) 50mL de ácido sulfúrico 1M devem ser diluídos de maneira a obter-se uma solução 0,5M. O volume final será:

A) 100mL
B) 150mL
C) 200mL
D) 250mL
E) 300mL

10 – Adicionando-se 100mL de água a 400mL de uma solução 3M de , obtém-se uma solução de ácido sulfúrico cuja concentração comum é:

A) 2,4 mol/L
B) 24 mol/L
C) 235,2 g/L
D) 23,52 g/L
E) 2,352 g/L

11 – Juntamos 500mL de solução 0,40M de a 400mL de solução 0,50M de . À solução obtida, adicionamos água até completar 1,0 litro. Essa solução final terá molaridade:

a) 0,20M
b) 0,50M
c) 0,40M
d) 1,00M
e) 0,30M

12 – A molaridade da solução obtida pela adição de 250mL de ácido sulfúrico 2,0M a 250mL de ácido sulfúrico 0,5M é:

A) 1,25
B) 2,5
C) 4,0
D) 2,0
E) 3,0

13 – Misturam-se 150mL de solução 2,5M de a 150mL de solução 0,5M da mesma base. A molaridade da mistura resultante é:

A) 2M
B) 1M
C) 0,5M
D) 3M
E) 1,5M

14 – 50mL de ácido sulfúrico 1M devem ser diluídos de maneira a obter-se uma solução 0,5M. O volume final será:

a) 100mL
b) 150mL
c) 200mL
d) 250mL
e) 300mL
15 – Adicionando-se 10mL de água a 400mL de uma solução 3M de , obtém-se uma solução de ácido sulfúrico cuja molaridade é:

a) 3
b) 6
c) 1,2
d) 3,6
e) 2,9

16 - Calcule o volume de água a ser adicionado a 100cm3 de solução aquosa de 0,3N de modo a torná-la 0,1N.



A RESOLUÇÃO DESSES EXERCÍCIOS MAIS OS DADOS EM SALA DE AULA (LISTA 1 E LISTA 2) ESTARÃO DISPONIVEIS NO SITE A PARTIR DE DOMINGO A TARDE, ATÉ LÁ ENTÃO FAÇAM-OS. bJUS